Enlaces Químicos
Un enlace químico es la interacción
física responsable de las interacciones
entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad
en los compuestos diatómicos y poliatómico.
En general, el enlace químico fuerte está asociado a la transferencia
de electrones de valencia entre los átomos participantes. Las
moléculas, cristales, y gases diatómicos (que forman la mayor parte del
ambiente físico que nos rodea) está unido por enlaces químicos, que determinan
las propiedades físicas y químicas de la materia.
Las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una
situación más estable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor
estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los
átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la
de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están
cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están
positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una
en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los
núcleos.
Existen algunos tipos de enlaces:
Enlace covalente
El
enlace covalente polar es intermediado en su carácter entre un enlace covalente
y un enlace iónico. Los enlaces covalentes polares se forman con átomos
distintos con gran diferencia de electronegatividades. La molécula es eléctricamente
neutra, pero no existe simetría entre las cargas eléctricas originando la
polaridad, un extremo se caracteriza por ser electropositivo y el otro
electronegativo.
Los
enlaces covalentes pueden ser simples cuando se comparte un solo par de electrones,
dobles al compartir dos pares de electrones, triples cuando comparten tres
pares de electrones, o cuádruples cuando comparten cuatro pares de electrones.
Los
enlaces covalentes no polares (0 o menor que 0,04) se forman entre átomos
iguales, no hay variación en el número de oxidación. Los átomos enlazados de
esta forma tienen carga eléctrica neutra.
En otras
palabras, el enlace covalente es la unión entre átomos en donde se da un
compartimiento de electrones, los átomos que forman este tipo de enlace son de
carácter no metálico. Las moléculas que se forman con átomos iguales
(mononucleares) presentan un enlace covalente pero en donde la diferencia de
electronegatividades es nula.
Enlace iónico o
electrovalente
El enlace
iónico es un tipo de interacción electrostática entre átomos que tienen una
gran diferencia de electronegatividad. No hay un valor preciso que distinga la
ionicidad a partir de la diferencia de electronegatividad, pero una diferencia
sobre 2.0 suele ser iónica, y una diferencia menor a 1.7 suele ser covalente.
En pocas palabras, un enlace iónico es aquel en el que los elementos
involucrados aceptan o pierden electrones (se da entre un catión y un anión) o
dicho de otra manera, es aquel en el que un elemento que tiene más el
electronegatividad se atrae con los electrones con menos electronegatividad.3 El
enlace iónico implica la separación en iones positivos y negativos.
Las cargas iónicas suelen estar entre –3e a +3e, este tipo de enlace es
frecuente entre átomos de los grupos IA, IIA, IIIA que pierden electrones
(Cationes) y átomos de los grupos VA, VIA, VIIA que ganan electrones (aniones).
Enlace metálico
En un enlace metálico,
los electrones de enlace están deslocalizados en una estructura de átomos. En
contraste, en los compuestos iónicos, la ubicación de los electrones enlazan
tés y sus cargas son estáticas. Debido a la deslocalización o el libre
movimiento de los electrones, se tienen las propiedades metálicas de
conductividad, ductilidad y dureza.
Fuentes de
información:
http://es-puraquimica.weebly.com/enlaces-quimicos.html
Elaborado
Por:
González Morales Ana
Karen
